Question

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样
D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：A．物质的物质的量浓度越大其反应速率越大，物质的量a点大于b点，所以点a的正反应速率比点b的大，故A正确；
B．正逆反应速率相等时可逆反应达到平衡状态，平衡陪同下反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变，c处氨气和氢气的物质的量相等，但随着反应的进行，氢气、氨气的物质的量还在变化，所以没有达到平衡状态，故B错误；
C．d、e处氨气和氢气的物质的量不变，说明该反应达到平衡状态，则点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）一样，故C错误；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则氢气的物质的量增大，所以其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大，故D正确；
故选AD．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．