【题目】某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如图1所示实验：
（1）利用碳化铝制取气体，图2装置中适合作为气体发生装置的是 ．
（2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验．一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰．①干燥管D中的试剂可能是 ， 其作用是 ．
②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是 ．
a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳
b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳
c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种
（3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应后熄灭的是处酒精灯，理由是 ．
（4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8g，D装置增重7.2g，E装置增重8.8g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为、 ．
（5）如图3所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下．一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是a．U型管左侧会有油状液滴出现
b．溶液很快变成蓝色
c．气柱缩小，右端液柱下降
d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出．

按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：；装置d的作用 ．
（2）反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有 ．
②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）．
A．＞156℃B．59℃﹣80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）；
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ， 要进一步提纯，下列操作中必须的是（填序号）．
A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）在该实验中，a的容积最适合的是（填序号）．
A.25mL
B.50mL
C.250mL
D.500mL

【题目】在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（ ）
A.第一步反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O
B.淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2 ， 淀粉遇I2变蓝色
C.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣＞I2＞SO

【题目】氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　 K2△H2＜0　（Ⅱ）
4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， NO的转化率α1= ． 其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在左右．
②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ． 已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11molL﹣1 ， 常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为
（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 ． 阳极的电极反应式为在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体，同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为
（5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H（填“＞”或“＜”）0．
②若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．
（6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10﹣7 ， 饱和亚硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8 molL﹣1 ． 将0.1molL﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是（请写出必要的推断过程）．

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

A. 苯和四氯化碳 B. 酒精和汽油

C. 氯化铵和硝酸铵 D. 碘和高锰酸钾固体

【题目】有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2 ．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是 ．
（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是L．
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是 ．

A. 2、5B. 2、7C. 2、8、5D. 2、8、7

A. 单质的密度依次增大

B. 单质的熔点和沸点依次升高

C. 氯气可从碘化钾溶液中置换出碘

D. 溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯

【题目】有一种有机物X的键线式如图所示．
（1）X的分子式为 ．
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是 ．
（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 ．
（4）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种．