Question

【题目】在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（ ）
A.第一步反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O
B.淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2 ， 淀粉遇I2变蓝色
C.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣＞I2＞SO

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．第一步生成碘，则离子反应为ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O，故A正确；B．淀粉遇碘变蓝，由现象可知I﹣被氧化为I2 ， 故B正确；
C．蓝色逐渐消失，发生H2O+I2+SO =SO +2I﹣+2H+ ， 则Na2SO3具有还原性，与漂白性无关，故C错误；
D．由ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O可知氧化性强弱为：ClO﹣＞I2 ， 由H2O+I2+SO =SO +2I﹣+2H+可知氧化性强弱为：I2＞SO42﹣ ， 所以在酸性条件下ClO﹣、I2、SO 的氧化性ClO﹣＞I2＞SO42﹣ ， 故D正确；
故选C．
由信息可知，先发生ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，淀粉变蓝；再发生H2O+I2+SO32﹣=SO +2I﹣+2H+ ， 蓝色逐渐消失；ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，而H2O+I2+SO =SO +2I﹣+2H+中I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．