A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价

B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

【题目】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol

A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐

蒸馏烧瓶a中反应原理如下：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。②浓硫酸将乙醇脱水炭化。有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）要尽可能迅速地把蒸馏烧瓶a的反应温度提高到170℃左右，其最主要目是______________。（填正确选项前的字母）

a．引发反应

b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成

（2）制备1,2-二溴乙烷的化学反应方程式_____________________________。反应类型为______________________。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。容器d中NaOH溶液的作用是：_________________________________。

（5）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；

（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______洗涤除去。（填正确选项前的字母）

a．水

b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液

d．乙醇

（7）若产物中有少量副产物乙醚。可用 _______________________ 的方法除去。

A. 铅笔芯是主要含有铅的笔芯 B. 加碘食盐是加有I2的食盐

C. 碘酒是含有的I2的酒精 D. 纯碱是纯净的烧碱

A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B. 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等

C. 同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D. 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

【题目】亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如图：

（1）Co2+基态核外电子排布式为 ．
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 ．
（3）与NO2﹣互为等电子体的单质分子为（写化学式）．
（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 ．
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图 所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为mol．

A.硅芯片B.水玻璃C.黏土D.普通水泥

A. 溴苯中的溴 (NaOH溶液) B. 乙烷中的乙烯 (通氢气)

C. 甲烷中的乙烯 (溴水) D. 乙酸乙酯中的乙酸 (饱和碳酸钠溶液)

（1）甲的结构简式：___________，乙的空间结构：______________________；

（2）写出乙与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：__________________________________________；

（3）把甲加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_________(填“上”或“下”)层；

（4）在浓硫酸作用下，甲与浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________；

（5）等物质的量的甲、乙完全燃烧消耗O2的物质的量________________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。