Question

【题目】1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

蒸馏烧瓶a中反应原理如下：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。②浓硫酸将乙醇脱水炭化。有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g．cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：

（1）要尽可能迅速地把蒸馏烧瓶a的反应温度提高到170℃左右，其最主要目是______________。（填正确选项前的字母）

a．引发反应

b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成

（2）制备1,2-二溴乙烷的化学反应方程式_____________________________。反应类型为______________________。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。容器d中NaOH溶液的作用是：_________________________________。

（5）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；

（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______洗涤除去。（填正确选项前的字母）

a．水

b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液

d．乙醇

（7）若产物中有少量副产物乙醚。可用 _______________________ 的方法除去。

Answer 1

【答案】 ）d CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成 b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 除去乙烯中带出的酸性气体，或答除去CO2、SO2 吸收d中挥发出的溴蒸气，防止污染大气 下 b 蒸馏

【解析】（1）a中主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚，由此可推知迅速地把反应温度提高到170℃左右的主要目的是减少副产物乙醚生成，答案选d；（2）乙醇在浓硫酸、加热到170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可得到1，2-二溴乙烷，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）若试管d发生堵塞，则b瓶内的气体增多，压强增大，所以b瓶内的液面下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；（4）产生乙烯气体的同时可能也产生二氧化硫气体，二氧化硫也能与溴水反应，所以乙烯通入溴水前应先除去二氧化硫，因此氢氧化钠溶液的作用就是除去乙烯中带出的酸性气体。由于溴易挥发且有毒，所以氢氧化钠溶液的作用就是吸收d中挥发出的溴蒸气，防止污染大气；（5）根据表中数据可知1，2-二溴乙烷密度比水大且不溶于水，所以静置后在水的下层；（6）溴单质在水中溶解度不大，溴与碘化钠溶液反应引入碘单质，乙醇与产品互溶不能达到除杂目的。而氢氧化钠溶液与溴单质反应的生成物易溶于水而难溶于1，2-二溴乙烷，能达到除杂目的，答案选b；（7）根据表中数据可知乙醚与1，2-二溴乙烷互溶且沸点相差较大，故可以用蒸馏法加以分离。