题目内容

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )

A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐

【答案】D

【解析】

反应中存在元素的化合价变化的为氧化还原反应,若不存在元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,以此来解答。

A.金属冶炼中金属元素的化合价降低,为氧化还原反应,故A不选;

B.燃放鞭炮,为爆炸反应,属于剧烈的氧化还原反应,存在元素的化合价变化,故B不选;

C.食物腐败为食物缓慢氧化的过程,故C不选;

D.豆浆制豆腐涉及胶体的聚沉,没有发生氧化还原反应,故D选。

故答案选D

练习册系列答案
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题:

1NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是NaHCOHCOH2O________________填写微粒符号)。

2常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L1的六种溶液①NH4NO3NaClCH3COONaNH42SO4NaOHNa2CO3pH从大到小排列顺序为_________________填序号)。

3常温时,FeCl3的水溶液呈____________________________性,原因是用离子方程式表示):_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时,为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________填写物质的名称,把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是________

4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4ClNH42SO4NH3·H2ONH42CO3NH4HSO4。溶液中cNH从大到小的顺序为:___________________________ 。(填序号

5)向含有BaSO4的饱和溶液中:

①加入Na2SO4溶液,则cBa2+__________ 变大变小不变,下同)。

②若改加更多的固体BaSO4,则cBa2________________

③已知某温度时,KspBaSO4)=1×1010,将一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反应后过滤出沉淀,将沉淀用100 mL纯水或100 mL 001 mol·L1H2SO4分别洗涤,两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________

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