题目内容
【题目】亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如图： 
（1）Co2+基态核外电子排布式为 ．
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 ．
（3）与NO2﹣互为等电子体的单质分子为（写化学式）．
（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 ．
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图 
所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为mol．
【答案】
（1）[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7
（2）N和Cl；sp2和sp3
（3）O3
（4）H2O2与H2O之间可以形成氢键
（5）10
【解析】解：（1）Co2+核外25个电子，基态核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 ， 所以答案是：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；
2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中氮与氯离子提供孤对电子对与Co3+形成配位键，Co（NH3）5NO2]2+的配体中NH3中氮原子的杂化轨道类型为sp3 ， 而NO2﹣中氮原子的杂化轨道类型为sp2 ， 所以答案是：N和Cl；sp2和sp3；
3）NO2﹣的电子数为24，其等电子体为O3 ， 所以答案是：O3；
4）H2O2与H2O之间可以形成氢键，溶解度增大，导致H2O2与H2O可以任意比例互溶，所以答案是：H2O2与H2O之间可以形成氢键；
5）双键中一个π键、一个σ键，1molNDMA中、结构简式如图 
，有6molC﹣H、2molC﹣N、1molN﹣N和1molN﹣Oσ键，共10molσ键，所以答案是：10．
