【题目】在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）2Z（g）的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.2molL﹣1 ， 反应达到平衡时，各物质浓度可能是（ ）
A.c（X）=0.2molL﹣1
B.c（Y2）=0.35molL﹣1
C.c（Y2）=0.2molL﹣1
D.c（Z）=0.4molL﹣1

【题目】如图所示进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D.装置乙中负极的电极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：

（1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 ．
（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ．
①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是（填序号）．
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
②提高尾气的吸收效率的可行措施有（填序号）．
A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液
③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2﹣和H+合为HClO2 ， HClO2
是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式： ．
（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2 ， 在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是（填化学式）．

【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：

下列说法正确的是（ ）

A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C.T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
D.T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%

A．碘易升华，可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来

B．碘易溶于四氯化碳和酒精，所以可选用两种试剂中的任意一种进行萃取

C．四氯化碳比水重，酒精比水轻，所以用四氯化碳进行萃取比用酒精好

D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】常温下，用浓度为0.1000molL﹣1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL﹣1的HX，HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（ ）

A.V（NaOH）=10.00 mL时，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X﹣）＞c（Y﹣）
C.V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.pH=7时，两份溶液中，c（X﹣）=c（Y﹣）

【题目】可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）
A.v（A）=9.0mol/（Lmin）
B.v（B）=0.6 mol/（Ls）
C.v（C）=0.3 mol/（Ls）
D.v（D）=0.1 mol/（Ls）

A．汽油和水 B．泥沙和食盐

C．食盐和蔗糖 D．铜粉和铁粉

A. H+、NH4+、SO42-、Cl- B. K+、Fe3+、OH-、SO42-

C. Na+、H+、HCO3-、Cl- D. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-