题目内容
【题目】碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精且碘易升华。现要将碘水中的碘分离出来，下列说法合理的是
A．碘易升华，可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来
B．碘易溶于四氯化碳和酒精，所以可选用两种试剂中的任意一种进行萃取
C．四氯化碳比水重，酒精比水轻，所以用四氯化碳进行萃取比用酒精好
D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精
【答案】D
【解析】在水溶液中碘不会升华，故A项错误；酒精能够和水互溶，不能用作碘水中碘的萃取剂，故B项错误；萃取剂选择CCl4是因为CCl4难溶于水而酒精易溶于水，故C项错误。
【题目】某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ，该错误操作会导
致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中。（从右图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 |
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 |
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 |
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外 |
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟之内不再改变。
（5）以下是实验数据记录表
通过计算可得，该盐酸浓度为： mol·L－1（计算结果保留2位小数）。
