Question

【题目】常温下，用浓度为0.1000molL﹣1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL﹣1的HX，HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（ ）

A.V（NaOH）=10.00 mL时，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X﹣）＞c（Y﹣）
C.V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.pH=7时，两份溶液中，c（X﹣）=c（Y﹣）

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A、V（NaOH）=10.00 mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主，所以离子浓度的大小为：，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；
B、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，HX的PH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，则两份溶液中，c（X﹣）＜c（Y﹣），故B错误；
C、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，都生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以离子浓度的大小为：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；
D、NaX的水解程度大于NaY，而pH=7时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少，根据电荷守恒，c（X﹣）＞c（Y﹣），故D错误；
故选AC．