A. 2:5B. 5:2C. 40:13D. 13:40

【题目】将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ， 溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 ．
（2）配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为 ．
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3molL﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为 ， 通入HCl气体的体积（标准状况下）为 ．

A. 与H2的化合能力：At2＞I2

B. 砹在常温下为白色固体

C. 砹原子的最外电子层上有7个电子

D. 砹易溶于水,难溶于四氯化碳

（1）请写出D 基态的价层电子排布图_______________。

（2）下列说法错误的是______________。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： SiO2>CO2

B.电负性顺序： C

C.N 2 与CO 为等电子体，结构相以，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S，原因是水分子间存在氢键

（3）某化合物与F（I）（I 表示化合价为+1）结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

（4）己知（BC）2 是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中σ键和π键的个数比为_________________。

（5） C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______________。

（6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B 原子数为__________；其中原子坐标参数a 为0，0，0）， b 为（1/2，1/2，0）,则c点原子的坐标参数为______________。

（7）D与F 形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D 离子的配位数是______；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为__________（列出计算式即可）。

请回答下列问题：

（1）写出E 的原子结构示意图_____________。

（2）写出C、D 氢化物的稳定性由强到弱的顺序_________（用化学式表示）。

（3）A、B、D 三种元素形成的化合物中其中一种可用作化肥，写该化合物的电子式__________。

（4）写出C与丙反应的化学反应方程式________________。

（5）写出工业上从海水中制取A 的离子反应方程式_______________。

（6）工业上通过如下转化可制得含A 元素的钾盐KAO3 晶体:

NaA溶液NaAO3KAO3晶体

Ⅰ Ⅱ

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:___________________。

NaA+□H2O□NaAO3+□

②Ⅱ中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________。

【题目】粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
（1）检验溶液中含有SO42﹣的方法是 ．
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是 ， 滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 ．
（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要（填仪器名称）．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏 ．

A. 若基因在结构丙上呈线性排列，则甲的单体用双缩脲试剂检测呈紫色

B. 若丁是真核细胞中良好的储能物质，则其合成场所为一种具膜的细胞器

C. 若丙是原核细胞内蛋白质合成场所，则乙彻底水解产物有6种

D. 若丙是一种生物膜，则其功能与膜上甲的种类和数量有关

A.甲醇B.邻甲基苯酚C.甲酸D.甲醛

【题目】从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过 （ ）。
A.加成反应
B.取代反应
C.聚合反应
D.催化裂化反应

【题目】下列做法不能体现低碳生活的是( )
A.减少食物加工过程
B.注意节约用电
C.尽量购买本地的、当季的食物
D.大量使用薪柴为燃料