题目内容
【题目】现有A、B、C、 D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素能级数与核外电子数相等；B 元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E 元素的基态原子有4 个未成对电子。请回答下列问题：
（1）请写出D 基态的价层电子排布图_______________。
（2）下列说法错误的是______________。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： SiO2>CO2
B.电负性顺序： C
C.N 2 与CO 为等电子体，结构相以，化学性质相似
D.稳定性：H2O>H2S，原因是水分子间存在氢键
（3）某化合物与F（I）（I 表示化合价为+1）结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。
（4）己知（BC）2 是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中σ键和π键的个数比为_________________。
（5） C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______________。
（6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B 原子数为__________；其中原子坐标参数a 为0，0，0）， b 为（1/2，1/2，0）,则c点原子的坐标参数为______________。
（7）D与F 形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D 离子的配位数是______；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为__________（列出计算式即可）。
【答案】 
AD sp2、sp3 3：4 HNO3的非羟基氧个数与H2SO4的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近 8 （1，1/2，1/2） 6 
【解析】本题主要考查物质结构。根据题意判断A、B、C、D、E、F分别是氢、碳、氮、氧、铁、铜。
（1）D基态的价层电子排布图：
。
（2）A.二氧化硅晶体属于原子晶体，二氧化碳晶体属于分子晶体，所以沸点：SiO2>CO2，故A错误；B.非金属性：C<N<O<F，所以电负性顺序：C<N<O<F，故B正确；C.N2与CO为2个原子、10个价电子的等电子体，结构相以，化学性质相似，故C正确；D.稳定性：H2O>H2S，原因是非金属性：O>S，故D错误。故选AD。
（3）该离子中单键碳原子的杂化方式是sp3，苯环碳原子、双键碳原子的杂化方式是sp2。
（4）（BC）2分子的结构式为N≡C—C≡N，则（BC）2中σ键和π键的个数比为3:4。
（5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是HNO3的非羟基氧个数与H2SO4的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近。
（6）该晶胞内含有4个B原子，顶点平均含有一个B原子，6个面心平均含有3个B原子，则一个晶胞中共含有8个B原子；其中原子坐标参数a为0，0，0），b为（1/2，1/2，0）,则c点原子的坐标参数为（1，1/2，1/2）。
（7）以D离子为中心的八面体顶点是F离子，D离子的配位数是6；晶胞含有4个D离子和4个F离子，晶胞的边长为(2a+2b)pm，该晶胞的空间利用率=
=
。
