Question

【题目】粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
（1）检验溶液中含有SO42﹣的方法是 ．
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是 ， 滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 ．
（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要（填仪器名称）．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏 ．

Answer 1

【答案】
（1）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42﹣
（2）依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+和过量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）100mL容量瓶、胶头滴管；低；低
【解析】解：（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；
故答案为：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42﹣； （2）在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分别除去Mg2+、SO42﹣和Ca2+以及的Ba2+ ， 由于加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+ ， 故离子方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案为：依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+和过量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙和100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管；转移溶液时没有洗涤烧杯会造成溶质的损失，则所配溶液浓度偏低；
定容时仰视刻度线会造成溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；低；低．
（1）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（2）在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除去镁离子、硫酸根和钙离子以及过量的钡离子；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；根据C= ，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．