A. Ka2（H2A）的数量级为10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，δ(HA－)一定增大

D. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

A.先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸

B.先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸

C.先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯

D.先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸．

A. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D. 氧化铁和稀盐酸的反应

A. Si可用来制造半导体材料

B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C. 合金中可以含有非金属元素

D. 铝合金比纯铝的硬度高

【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. v正(C)=2v逆(B) D. 气体的总物质的量

A. NaOHB. NaClOC. KMnO4D. Na2O2

【题目】一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H>0，达到平衡。下列说法不正确的是

A. 升高反应温度，压强将会增大

B. 增大压强，达新平衡时c(CO2)增大

C. 向平衡体系中加入CaO(s)，平衡不移动

D. CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S>0

(Ⅰ)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_________________________________________。

（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是__________________________________。

(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol

②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________。

（2）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为________，理由是________________。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为__________。

A. HCl晶体溶于水 B. 酒精挥发

C. 冰熔化为液态水 D. NaCl晶体受热熔化

【题目】纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 (　　)
A.分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打