题目内容
【题目】实验室制硝基苯时,正确的操作顺序应该是
A.先加入浓硫酸,再滴加苯,最后滴加浓硝酸
B.先加入苯,再加浓硝酸,最后滴入浓硫酸
C.先加入浓硝酸,再加入浓硫酸,最后滴入苯
D.先加入浓硝酸,再加入苯,最后加入浓硫酸.
【答案】C
【解析】
由于浓硫酸的密度大于水的,且浓硫酸稀释放热,又因为苯易挥发,所以正确的操作是配制混和酸:先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中,再慢慢注入2 mL浓硫酸,并及时摇匀和冷却。②向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯,充分振荡,混和均匀。
答案选C。
【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定,实验装置如图所示。
(1)已知中和热的理论值△H= -57.3kJ·mol-1,写出NaOH溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式:_______________。
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
实验组 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | |
H2SO4 | NaOH | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 33.1 |
3 | 26.4 | 26.2 | 30.5 |
①中和热△H=____________(取小数点后一位)。[已知:比热容c=4.18J·(g·℃)-1]
②上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量硫酸的温度
(3)若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸进行中和热的测定,其它实验条件相同,则所测得中和热的数值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)已知一元弱酸HA(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol H2O(l)时的△H= -23.1 kJ·mol-1,依据中和热的理论值,则HA(aq)H+(aq)+A-(aq)的△H=____________。