题目内容

【题目】下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（　　）

A. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D. 氧化铁和稀盐酸的反应

【答案】B

【解析】A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，但属于吸热反应，故A不选；B．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故B选；C．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故C不选；D、没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列方法中一定能证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是

A. 一个H-H键断裂的同时有一个H－I键断裂

B. 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化

C. 温度和体积一定时,容器内压强不再变化

D. 温度和压强一定时混合气体密度不再变化

【题目】下列无色溶液中可以大量共存的离子组是

A. Na+、NO3-、Cl﹣ B. Cu2+、K+、NO3-

C. H+、HCO3-、NO3- D. Na+、Ba2+、SO42-

【题目】下列有关图示说法不正确的是( )

A. 某温度将n mol/L醋酸溶液滴入10mL 1.0mol/L NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化如图甲，则n> 1.0

B. 恒容密闭容器中充入一定量NO和足量碳反应．C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度关系如图乙，则B、

C. D点压强为PC=PD>PB

C. 25℃时向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液的pH与NaOH溶液体积关系曲线如图丙，则a点到b点过程中，溶液导电能力减弱

D. 图丁装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，其阴极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

【题目】研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：

(Ⅰ)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

①

10mL2% H2O2溶液

无

②

10mL5% H2O2溶液

无

③

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

④

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

⑤

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_________________________________________。

（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是__________________________________。

(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol

②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________。

（2）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为________，理由是________________。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为__________。

【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物． 装置B的主要作用是 ．
装置C中可观察到的现象是 ．
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）． ①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→→→→ ．
②要证明分解产物中有SO2 ， 开始加热前应 ， 证明产物中有SO2的实验现象为；能证明分解产物中有SO3的实验现象是 ．
（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3： ．

【题目】已知：相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6　kJ·mol1（反应Ⅰ）

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4　kJ·mol1（反应Ⅱ）

假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（ ）
A.铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NO
B.操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥
C.利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数
D.久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应

【题目】按要求填写下列空白：
（1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（Ls）．则在2s时，B的物质的量浓度为 ， C 的体积分数为（小数点后保留一位）．
（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）

时间/min

1

2

3

4

5

氢气体积/mL

50

120

232

290

310

①哪一时间段（0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min）反应速率最慢 ， 原因是 ．
②求2﹣3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率（忽略溶液体积的变化）．
③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸
你认为可行的是（填序号） ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网