题目内容
【题目】一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)△H>0，达到平衡。下列说法不正确的是
A. 升高反应温度，压强将会增大
B. 增大压强，达新平衡时c(CO2)增大
C. 向平衡体系中加入CaO(s)，平衡不移动
D. CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S>0
【答案】B
【解析】A、该反应正反应为吸热反应，升高反应温度，平衡正向移动，气体的量增大，压强增大，选项A正确；B、增大压强，平衡逆向移动，c(CO2)减小，错误，选项B不正确；C、固体的浓度为常数，向平衡体系中加入CaO(s)，浓度不变，平衡不移动，选项C正确；D、从物质的状态分析，反应为熵增，△S>0，选项D正确。答案选B。
计算高手系列答案
【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、 |
（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填字母，下同）。
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为____________________。
（3）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________。
a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
（5）物质的量浓度为0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是__________。a．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)
b．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L
c．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)
（6）若醋酸的起始浓度为1.0 mol/L，平衡时氢离子浓度c(H+)=_______。（已知： 
≈1.4，计算结果保留两位有效数字)
（7）常温下，取20．00 mL氨水至锥形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定，用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。当pH =11. 0 时，NH3H2O电离平衡常数Kb≈_______。
