（1）利用CO生产乙醇: 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1

又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）。下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是____（填字母）。

A．使用高效催化剂 B．降低反应温度

C. 增大体系压强 D．不断将CH3OCH3从反应混合物中分离出来

（3）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

①合成甲醇的反应为_______（填 “放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____________。

③达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_________L。

④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。

A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B. 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500 ℃

C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

A. 增大反应物的量 B. 降低温度

C. 升高温度 D. 使用催化剂

A. Na＋、NO3-、Fe2＋、Cl－

B. Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-

C. MnO4-、K＋、SO42-、Na＋

D. K＋、SO42-、HCO3-、Na＋

A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.硫酸

A. Fe(SCN)3 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

【题目】碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）
A.①③②
B.②③①
C.③①②
D.②①③