题目内容

【题目】为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )

A. Fe(SCN)3 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

【答案】C

【解析】

A.Fe(SCN)3为血红色,不能用于检验FeCl2溶液是否变质,故A错误

B.铁片与氯化亚铁不反应,也不能检验出溶液中可能含有的铁离子,故B错误

C.如果FeCl2溶液变质,变质后的物质是FeCl3,Fe3+能和SCN-生成络合物,使溶液呈现血红色现象明显,这一反应是Fe3+的特征反应,所以用KSCN溶液,故C正确

D.无论氯化亚铁是否变质,都是强酸弱碱盐,溶液都呈酸性,所以无法用石蕊溶液检验D错误

故选C。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.20170808211946秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后,为防止疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题:

1次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠,制取该消毒液的化学方程式为_______

2二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为:_______

3漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年,但亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)

1 molHClO2发生分解反应时,转移电子的物质的量是_________mo1

Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

4海水提溴过程中溴元素的变化如下:

①过程,海水显碱性,调其pH<3.5后,再通入氯气。调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是______________

②过程,用热空气将溴赶出,再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____

5NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6 mol NaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为:

粒子

I2

Br2

IO3-

物质的量/mol

0.5

1.3

则原溶液中NaI的物质的量是_______mol

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