题目内容
【题目】在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
A. Na＋、NO3-、Fe2＋、Cl－
B. Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-
C. MnO4-、K＋、SO42-、Na＋
D. K＋、SO42-、HCO3-、Na＋
【答案】C
【解析】
A.在酸性条件下，H+与NO3-、Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B.SO42-、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C.四种离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C符合题意；
D.H+、HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意。
故选C。
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【题目】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法制取：
（1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________;理由是___________________________。
消化温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
转化率/% | 50.3 | 58.2 | 85.1 | 85.2 | 90.7 | 91.2 | 91.5 |
（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________。
（3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。
（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·L-1,不会沉淀出来。
物质 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 10-11 | 10-39 | 10-17 | 10-14 |
②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。
A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。
【题目】H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。
（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）
A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比
C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数
（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。
实验编号 | T/K | 催化剂 | 浓度 |
实验1 | 298 | 3滴FeCl3溶液 | 10ml 2%H2O2 |
实验2 | 298 |
① 在实验2中依次填_______________、________________。
② 可得到的结论是浓度越大，H2O2 分解速率__________。