A. 相对原子质量和核外电子数

B. 电子层数和最外层电子数

C. 相对原子质量和最外层电子数

D. 电子层数和次外层电子数

试回答下列问题：

（1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有(填写编号)________。

①加成反应　②氧化反应　③消去反应　④酯化反应 ⑤卤代反应

（2）该高聚物在催化剂的作用下水解得到相对分子质量较小的产物A，A的同分异构体有多种，其中含有苯环、，且苯环上有两个处于对位的取代基的物质的结构简式可能是__________________。

①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2=CHCOOR

②聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点

③聚丙烯酸酯能发生加成反应

④合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应

A. ③④ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

【题目】用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）
A.AgNO3
B.NaCl
C.CuCl2
D.H2SO4

A. 碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼

B. 碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强

C. 碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软

D. 碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低

【题目】某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式 B；E ．
（3）写出②、③两个反应方程式 ②；③ ．

A. CO2是气体，SiO2是固体 B. 高温下，二氧化硅和碳酸钠能反应

C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D. CO2通入NaSiO3溶液中有胶状沉淀生成

（1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；

（2）加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；

（3）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

测定过程中物质的转化关系如下：

已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。

②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____________________。

③写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式____________________；

④若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）__________________。

⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。

A.第（1）步操作静置时没有密封 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗

C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数

⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。

A. Z的熔点较低 B. Z可以表示为M2Y

C. M离子和Y离子的核外电子排布相同 D. M形成+2价阳离子

【题目】A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断：
（1）B：、E：
（2）①C加热分解的化学方程式： ②A与无色无味气体反应的离子方程式：
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式： ．