题目内容
【题目】某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式 B；E ．
（3）写出②、③两个反应方程式 ②；③ ．
【答案】
（1）过滤
（2）Al2O3；（NH4）2SO4
（3）Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓
【解析】解：Al2（SO4）3溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是Al2（SO4）3 ， 沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3 ， Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2 ， 向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3； 向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为（NH4）2SO4 ， 经过蒸发、结晶，得到（NH4）2SO4 ， （1）溶液和沉淀的分离利用过滤，所以答案是：过滤；（2）由上述分析可知B为Al2O3 ， D为（NH4）2SO4 ， 所以答案是：Al2O3；（NH4）2SO4；（3）反应②为Al2（SO4）3+6 NH3 ． H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓，反应③为NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以答案是：Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓．
