题目内容
【题目】能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )
A. CO2是气体，SiO2是固体 B. 高温下，二氧化硅和碳酸钠能反应
C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D. CO2通入NaSiO3溶液中有胶状沉淀生成
【答案】D
【解析】
A.氧化物的状态不能决定氧化物水化物的酸性强弱，故A错误；B.反应原理是高沸点制低沸点，之所以能发生是因为生成了气体二氧化碳，故B错误；C.氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故C错误；D.CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，强酸能制弱酸，所以酸性：碳酸＞硅酸，故D正确。故选D。
练习册系列答案
相关题目
【题目】A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：
阳离子 | Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+ |
阴离子 | OH﹣、Cl﹣、CO |
分别取它们进行实验，结果如下：
①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；
②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．
③将E溶液加热，有沉淀生成．
据此推断：A ；B ；C ；D ；E ．
