A. 甲醛 B. 甲苯 C. 甲烷 D. 苯

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18gcm﹣3 ， 其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（ ）
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol

A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

B. H2S的电子式可表示为

C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位

B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1

C.阿伏加德罗常数数值上等于0.012Kg C所含的碳原子数

D.阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数

A.SiO2硬度大与Si、O原子间的成键方式和排列方式有关

B.Al2O3熔点高，说明其中的共价键较难被削弱

C.NaOH晶体熔化时克服了离子键和共价键

D.H2O2受热易分解是因为分子间作用力弱

A. 重油 B. 汽油 C. 柴油 D. 甲醇

【题目】关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

A. 食醋 B. 白酒 C. 食盐 D. 葡萄糖

A. V0= 45.00

B. 滴定曲线①表示KCl的滴定曲线

C. 滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂

D. 当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c(I-)-)-)