题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.SiO2硬度大与Si、O原子间的成键方式和排列方式有关
B.Al2O3熔点高，说明其中的共价键较难被削弱
C.NaOH晶体熔化时克服了离子键和共价键
D.H2O2受热易分解是因为分子间作用力弱
【答案】A
【解析】
A．SiO2是原子晶体，Si与O之间是共价键，且为空间网状结构，因此SiO2硬度大，A正确；
B．Al2O3是离子化合物，不含有共价键；Al2O3熔点高，是由于其离子键较强，晶格能大，B错误；
C．NaOH熔化时，电离出Na＋和OH－，并没有克服共价键，C错误；
D．H2O2受热分解，生成H2O和O2，是共价键较弱，而不是分子间作用力较弱，D错误；
答案选A。
练习册系列答案
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【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用化学用语回答下列问题。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）空气中含量最多的气体是____________；
（2）化学性质最不活泼的单质是 _________；
（3）Mg的原子结构示意图为_____________；
（4）C与O中，原子半径较小的是________ ；
（5）常用于制造光导纤维的是___________
（6）组成物质种类最多的元素是_________；
（7）H2S和H2O中，热稳定性较弱的是_________；
（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________
（9）钠的两种氧化物，分别是_________ 和 __________；
（10）写出铝的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________。
