Question

【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18gcm﹣3 ， 其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（ ）
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：氯化镁溶液的质量为：1.18gcm﹣3×300mL=354g，
镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，
镁离子的物质的量为： =0.75mol，
根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，
故选D．
根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n= 计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．