Question

【题目】25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是

A. V0= 45.00

B. 滴定曲线①表示KCl的滴定曲线

C. 滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂

D. 当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c(I-)-)-)

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：由25℃时AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17及图像可知， 在V0= 50.00时达到滴定终点，c(Ag+)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以pAg从小到到依次为AgCl、AgBr、AgI，所以③②①依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线；在滴定滴定KCl时，不能用KI作指示剂，因为AgI溶度积常数更小，AgI更容易沉淀；同理，当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，AgNO3溶液过量10.00mL，溶液中的c(Ag+)相同，所以溶液中 c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)。综上所述，D正确，本题选D。