【题目】A，B，C，D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K，M层电子数之和相等，D原子的K，L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是A ， B ， C ， D ． 它们的原子半径由大到小的顺序是 ．
（2）试写出4种元素的离子结构示意图：A ， B ， C ， D ． 它们离子的半径由大到小的顺序 ．
（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 ， 分别比较它们酸性和碱性的强弱 ．
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式： ， 比较其稳定性： ， 理由是 ．

A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4

2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________.

（2）不同温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常数如下表所示。

则ΔH1______0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。

（3）在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。

A.SO2和SO3浓度相等

B.容器中混合气体的密度保持不变

C.容器中气体的温度保持不变

D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

当温度为T1、T2时，平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1____T2 (填“>”或“<")；理由是_____。如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用_______方法。

A. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

B. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

C. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

D. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-

【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的结构式是 ．
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ．
（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 ． （填序号）
①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液
（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是 ， 其反应类型是反应（填“取代”或“加成”）．
（5）下列化学反应原理相同的是（填序号）．
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

A. 该滴定过程能选择酚酞作为指示剂

B. HZ是强酸

C. HX消耗NaOH溶液20.00mL时，溶液pH>7

D. M 点处的溶液中c(Na+)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

A. Fe3＋ B. Al3＋ C. Fe2＋、 D. Na＋

（1）配制FeBr2溶液：

ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

ⅱ. 上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是为了_____________________。

②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_____________________。

（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。

①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。

②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。

③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上层清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。

A. Na+、Al3+ 、NO3-、Cl- B. Na+、SO4 2-、Cl- 、NH4+

C. K+、Cl-、Na+、HCO3- D. S2-、NO3-、Na+、K+

（2）油脂A经下列途径可得到M:

图中②的提示:R—OH+HO—NO2R—O—NO2+H2O(R代表烃基)

反应②的化学方程式为____________。

（3）C是B与乙酸在一定条件下反应生成的化合物,相对分子质量为134,写出C所有可能的结构简式:_________________。

（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应,则需消耗_____ g金属钠。