Question

【题目】某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。

（1）配制FeBr2溶液：

ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

ⅱ. 上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是为了_____________________。

②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_____________________。

（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。

①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。

②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。

③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上层清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。

Answer 1

【答案】 抑制Fe2+的水解 Fe3+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+ 溶液中含有的Fe3+可与I－反应生成I2使淀粉变蓝 静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色

【解析】(1)①FeBr2溶液中亚铁离子能够水解，加少量HBr可以抑制Fe2+的水解，故答案为：抑制Fe2+的水解；

②FeBr2溶液呈黄色，是因为含有铁离子，因亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

(2)①Cl2具有强氧化性，可使Fe2+转化为Fe3+，自身被还原生成氯离子，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+；

②铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，溶液中含有的Fe3+可与I-反应，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe 2++I2，I2使淀粉变蓝，故答案为：溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝；

③少量Cl2与Fe2+反应，加入CCl4萃取后，静置后，上层溶液为黄色，为铁离子，下层溶液无色，说明不含有溴，因溴单质在四氯化碳中呈现紫色，故答案为：静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色。