【题目】铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
（1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是 ．
a．主要化合价为+2，+4
b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．
c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4 ， 则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ．
（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJmol﹣1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJmol﹣1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJmol﹣1
反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=kJmol﹣1（用含a，b，c的代数式表示）．
（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为 ．

（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即：（ ×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值 ， 和m：n值 ．

A.乙醇与乙酸能发生酯化反应

B.乙酸乙酯的水解反应属于取代反应

C.乙烯和苯均能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而使酸性KMnO4溶液退色

D.加成反应和加聚反应的原子利用率均为100%

A.3种B.4种C.5种D.6种

【题目】据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4nH2O）．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是 ．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2 ， 吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式： ．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
△H=﹣35.4kJmol﹣1 ． 则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是 ．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=kJmol﹣1 ， 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 则△H3=kJmol﹣1 ．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为 ，
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为 ．

【题目】已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（　　）

A. 与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

B. 与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液

C. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

D. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．
（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为 ， C2﹣的离子结构示意图为 ， C，D，E，F的简单离子半径由小到大顺序是 ． （填写离子符号 ）
（3）A，G，C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子、（填化学式），其中A，G也能形成GA5的离子化合物（填电子式）．
（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱： ， C和D的非金属性强弱 ．
（5）Fe位于周期表周期族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：负极电极反应式： ， 并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．

下列说法正确的是（　　）

A. 化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子

B. ①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应

C. 由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热

D. 化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X

【题目】某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2molL﹣1 ， 溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（ ）

A.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯
B.石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+
C.当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 mol
D.当 MnSO4浓度变为2.2 molL﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）

则表中x为（ ）
A.920
B.557
C.463
D.188

【题目】如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）

A.该装置将化学能转化为电能
B.催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C.催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
D.若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15