Question

【题目】某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2molL﹣1 ， 溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（ ）

A.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯
B.石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+
C.当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 mol
D.当 MnSO4浓度变为2.2 molL﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、原电池中阴离子影响负极，b为负极，所以盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯，故A正确；
B、Fe元素的化合价升高，失去电子，电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+ ， 故B正确；
C、当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，转移0.2mol电子，据2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，每转移10mol电子有16mol氢离子消耗，所以转移0.2mol电子，消耗氢离子为3.2mol，故C错误；
D、每生成1molMnSO4转移电子5mol，MnSO4浓度变为2.2 molL﹣1时，生成MnSO40.04mol，转移电子0.2mol，故D正确；
故选C．