Question

【题目】铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
（1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是 ．
a．主要化合价为+2，+4
b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．
c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4 ， 则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ．
（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJmol﹣1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJmol﹣1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJmol﹣1
反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=kJmol﹣1（用含a，b，c的代数式表示）．
（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为 ．

（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即：（ ×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值 ， 和m：n值 ．

Answer 1

【答案】
（1）ad
（2）PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣
（3）2a+2b﹣3c
（4）PbSO4+2e﹣=SO42﹣+Pb
（5）1.4；2：3
【解析】解：（1.）a．铅与碳是同族元素，最外层电子数为4，主要化合价为+2、+4，故a正确；b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅是金属不是半导体材料，故b错误；c．同主族最高价氧化物对应水化物形成的酸性减弱，铅的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于碳酸，故c错误；d．同主族从上到下金属性增强，形成最高价氢氧化物的碱性增强，与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4 ， 则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面，故d正确；e．同族的Ge（锗）与盐酸反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＜Pb，故e错误；所以答案是：ad；
（2.）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣ ， 所以答案是：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；
（3.）已知：①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJmol﹣1②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJmol﹣1③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJmol﹣1
将①×2+②×2﹣③×3可得反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）
根据盖斯定律△H=2△H1+2△H2﹣3△H3=（2a+2b﹣3c）kJmol﹣1所以答案是：2a+2b﹣3c；
（4.）根据装置图，判断正极为PbSO4发生还原反应，所以答案是PbSO4+2e﹣=SO42﹣+Pb，所以答案是：PbSO4+2e﹣=SO42﹣+Pb；
（5.）若a点固体组成表示为PbOx ， 根据PbO2 PbOx+ O2↑， ×32=239×4.0%，x=1.4；若组成为mPbO2nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=x= =1.4，得m：n=2：3，所以答案是：1.4；2：3；