题目内容
【题目】已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：
O═O | H﹣H | H﹣O（g） | |
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
则表中x为（ ）
A.920
B.557
C.463
D.188
【答案】C
【解析】解：1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为 
×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为 
×44kJ=88kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ﹣88kJ=484kJ，故热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol﹣4xkJ/mol=﹣484kJ/mol，解得x=463，故选C．
【题目】据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4nH2O）．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是 ．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2 ， 吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式： ．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ 
O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
△H=﹣35.4kJmol﹣1 ． 则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是 ．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H﹣H | C﹣O | C≡O | H﹣O | C﹣H |
E/（kJmol﹣1） | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=kJmol﹣1 ， 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 则△H3=kJmol﹣1 ．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为 ，
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为 ． 