A.离子晶体的晶格能越大离子键越强

B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C.通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

D.拆开1mol离子键所需的能量为该离子晶体的晶格能

A.塑料在自然条件下不易分解，可造成白色污染

B.合成纤维的主要原料可以是石油、天然气、煤和农副产品

C.天然橡胶的性质很稳定，在空气、日光作用下也不会老化

D.塑料、合成纤维和合成橡胶都是高分子化合物

A.Mn2O7B.Al2O3C.Na2O2D.CaO

(1)已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_________.

(2)利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:

则: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=_________kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.

(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池____极,B极的电极反应式为____

【题目】已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是 ．
（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是 ．
（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是 ．
（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 ．

A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂

C. 氯气发生氧化反应 D. 氧化性：Cl2＞Br2

A.用工业用盐腌制咸菜B.在牛奶中添加尿素

C.用二氧化硫熏制银耳D.用纯碱发酵面食

A. 醋 B. 高粱酒 C. 酱油 D. 食盐水

A.工业合成氨B.硝酸工厂用NH3氧化制NO

C.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳铵(NH4HCO3)

A.硝酸铵、液氨可用作制冷剂

B.苏打、小苏打可用作食用面碱

C.二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂

D.氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚