Question

【题目】甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。

(1)已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_________.

(2)利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=_________kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.

(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池____极,B极的电极反应式为____

Answer 1

【答案】 CH3OH(g) +3/2O2(g)= CO2(g) +2H2O(1) ΔH=-726.5KJ/mol -99kJ/mol 1.6mol 负 CH3OH+3O2--6e-=CO2↑+2H2O

【解析】试题分析：(1)甲醇燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量；(2)焓变=反应物的总键能－生成物的总能量；在CO+2H2CH3OH的反应，CO中碳元素化合价由+2价变为-2价；(3)原电池中阴离子移向负极，根据 移动方向判断电极。

解析：(1)甲醇燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(g) +3/2O2(g)= CO2(g) +2H2O(1) ΔH=-726.5KJ/mol；(2)焓变=反应物的总键能－生成物的总能量，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=1076＋436×2－413×3－343－465=-99kJ/mol； 在CO+2H2CH3OH的反应，CO中碳元素化合价由+2价变为-2价，1molCO转移4mol电子；标准状况下8.96LCO的物质的量是0.4mol，0.4molCO转移电子1.6mol；(3)原电池中阴离子移向负极， 移向B极，所以B是负极；B极CH3OH失电子生成二氧化碳和水，电极反应式为CH3OH+3O2--6e-=CO2↑+2H2O；