A. NaCl→KCl B. Cl2→Cl- C. C→CO2 D. FeCl2→FeCl3

（1）铝元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

（3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼

（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

Ⅰ催化还原法

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ/mol

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160 kJ/mol

则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________。

（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）　ΔH < 0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_______________（写出1条即可）。

（3）在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。主要反应如下：2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）。在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，发生上述反应，10分钟时反应达到平衡状态，此时容器中CO变为0.6molL-1。

①前10分钟内用氮气表示的反应速率为___________，计算该温度下反应的平衡常数K为______Lmol-1。（只列算式，不要求计算结果）

②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，则此时反应的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“> ”）

II 氧化法。

（4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再利用还原剂还原为无毒的氮气。其转化流程如下：

NONO2N2。

已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2____________g 。

A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L

A、Na与水反应时增大水的用量

B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D、恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

A.③⑤B.①③⑤C.②④D.①③

A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④

A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 开始时产生的气体为 H2

D. AB 段产生的反应为置换反应