[题目]在如图所示的装置中.烧瓶中充满干燥气体a.将滴管中的液体b挤入烧瓶内.轻轻振荡烧瓶.然后打开弹簧夹f.烧杯中的液体d.呈喷泉状喷出.最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是( ) abANO水BCO24molL﹣1NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH3热的浓的NaOH溶液A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）

	a（干燥气体）	b（液体）
A	NO	水
B	CO2	4molL﹣1NaOH溶液
C	Cl2	饱和NaCl溶液
D	NH3	热的浓的NaOH溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．NO在水中溶解度不大且二者不反应，不能产生喷泉，故A错误；
B．因CO2在NaOH溶液中发生反应：CO2+2NaOH═Na2CO2+H2O，烧瓶中压强减小，形成喷泉，故B正确；
C．Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉，故C错误；
D．NH3在热的浓的NaOH溶液溶解度减小，不能能形成喷泉，故D错误；
故选B．

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（1）“催化转换器”能将汽车尾气中CO与NO转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进烃类充分燃烧及SO2的转化，但也在一定程度上提高了空气的酸度。“催化转换器”提高空气酸度的原因是_____________________________。

（2）用氨水将燃煤烟气中的SO2转化成NH4HSO3。该法是利用了SO2________（填选项字母编号）

A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物性质

（3）用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将燃煤烟气中SO2在高温下还原成单质硫。主要发生了下列反应：

2H2（g） +SO2（g）= S（g） + 2H2O（g） △H1 = + 90.4kJmol-1

2CO（g） +O2（g）= 2CO2（g） △H2 = － 566.0kJmol-1

S（g） +O2（g）= SO2（g） △H3 = － 574.0kJmol-1

试写出CO将SO2还原成S（g）的热化学方程式__________________________。

（4）将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示（电极均为惰性材料）：

①溶液中的H+移向_______。（填“M”或“N”）

②M极发生的电极反应式为________________。

③写出A、B所代表的物质的化学式：

A_______、B ________。

（5）利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中SO2，再用惰性电极电解，能获得所需的产品，装置如图所示。

①若电解后A极区得到硫酸，则B电极反应式为________________________。

②若电解后A极区析出硫磺，则电解反应的化学方程式为________________。

【题目】除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是

	混合物	试剂	分离方法
A	乙烯（二氧化硫）	溴水	洗气
B	乙烷（乙烯）	氢气	加热
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列电离方程式中错误的是( )

A. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO42－

C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ D. MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－

【题目】某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z分别是

A. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

【题目】氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

Ⅰ催化还原法

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ/mol

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160 kJ/mol

则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________。

（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）　ΔH < 0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_______________（写出1条即可）。

（3）在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。主要反应如下：2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）。在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，发生上述反应，10分钟时反应达到平衡状态，此时容器中CO变为0.6molL-1。

①前10分钟内用氮气表示的反应速率为___________，计算该温度下反应的平衡常数K为______Lmol-1。（只列算式，不要求计算结果）

②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，则此时反应的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“> ”）

II 氧化法。

（4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再利用还原剂还原为无毒的氮气。其转化流程如下：

NONO2N2。

已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2____________g 。

【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)n常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=______ 。Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物中新形成的化学键类型为___________。