【题目】恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)

A. 当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达平衡

B. 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)

C. 物质A、B的转化率之比为2a∶b

D. 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2 ， 碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ， ③ ．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ．
A.苯
B.四氯化碳
C.酒精
（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 ．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：
①
② ．
③ ．
（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 ．
（6）四氯化碳是色液体．如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为色，下层液体中溶质的主要成分为（写化学式）．

A、化学反应必然伴随能量变化

B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的

D、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热

A.溴水B.新制Cu(OH)2悬浊液

C.新制银氨溶液D.镁粉

A. a=0.5b B. a=0.2+b C. a=0.1+0.5b D. 无法计算

（1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

（2）A元素的各级电离能如下：

分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是__________。

（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。

（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

（5）(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。

（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________。

②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

从以上表格中判断以下说明中不正确的是(　　)

A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－

D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子半径大小呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO42﹣的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
①该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应