题目内容
【题目】在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2 mol·L-1，c（SO42－）=a mol·L-1，c（K+）=b mol·L-1时，a与b的关系是
A. a=0.5b B. a=0.2+b C. a=0.1+0.5b D. 无法计算
【答案】C
【解析】
依据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的正电荷数等于阴离子带的负电荷数解答。
Na2SO4和K2SO4的混合溶液呈电中性，溶液中阳离子带的正电荷数等于阴离子带的负电荷数，则0.2molL-1×1+b molL-1×1=a molL-1×2，解得：a=0.1+0.5b，答案选C。
练习册系列答案
相关题目
【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=92.4kJ/mol）
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2 3H2 mol | 2mol NH3 | 2mol N2 6molH2 |
NH3浓度（mol·L－1） | C1 | C2 | C3 |
反应的能量变化 | 放出a KJ | 吸收b KJ | 放出cKJ |
体系压强（Pa） | P1 | P2 | P3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是（ ）
A. C1+C2=C3 B. α2+α3>1 C. P1+P2<P3 D. a=b<92.4
