A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱

B.利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

C.为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

A. 纸张电极是该电池的正极

B. 锂箔电极发生的电极反应：Li﹣e－＝Li+

C. 电池工作时，电子从锂箔电极经导线流向纸张电极，再从纸张电极经电解质溶液流向锂箔电极

D. 该电池具有轻型、柔性且可折叠的特点，有望应用于柔性电子器件

【题目】图为周期表的一部分，已知A,B,C,D,E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（ ）

A.P
B.S
C.Cl
D.Si

A.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

B.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示

C.平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关

D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化

A. 1 mol H2（g）与mol O2（g）所具有的总能量比1 mol H2O（g）所具有的总能量高

B. H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

C. 2 mol H（g）与1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的热量是b kJ

D. 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJmol－1

【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）

①Zn为正极，Cu为负极；
②H+向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；
⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+ ．
A.①②③
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.②③④

【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列说法不正确的是

A. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化

C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D. X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3 mol

A.S2-B.F-C.Na+D.Fe2+

A. 反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

B. V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）

C. V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性

D. V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）

A. 止血性能 B. 抗血凝性能 C. 止痛、止痒性能 D. 抗过敏性能