题目内容
【题目】常温下,向20.00mL0.1000molL-1的氨水中逐滴加入0.1000molL-1的盐酸,pH随盐酸体积的变化如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法不正确的是( )
A. 反应过程中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B. V(HCl)=10.00mL时,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. V(HCl)<20.00mL时,溶液一定呈碱性
D. V(HCl)=30.00mL时,2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O)
【答案】C
【解析】A.反应过程中一定满足电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),A正确;B.V(HCl)=10.00mL时,氨水过量,反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,则c(NH4+)>c(NH3H2O),根据物料守恒c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)可知:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O),B正确;C.V(HCl)=20.00mL时,反应后溶质为氯化铵,溶液呈酸性,则V(HCl)<20.00mL时溶液可能为中性,C错误;D.V(HCl)=30.00mL时,加入HCl的总物质的量为:0.1000mol/L×0.03L=0.003mol,原溶液中一水合氨的总物质的量:0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,根据物料守恒可得:2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O),D正确,答案选C。
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