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【题目】柔性电子产品因具有独特的柔性、延展性等优点在信息、医疗、能源等领域具有广泛应用前景下图为中科院张新波课题组受中国传统书法艺术启发,直接将用毛笔书写后的纸张和锂箔作为电极材料组装成的锂空气电池下列说法不正确的是(  )

A. 纸张电极是该电池的正极

B. 锂箔电极发生的电极反应:Li﹣e=Li+

C. 电池工作时,电子从锂箔电极经导线流向纸张电极,再从纸张电极经电解质溶液流向锂箔电极

D. 该电池具有轻型、柔性且可折叠的特点,有望应用于柔性电子器件

【答案】C

【解析】A、活泼的锂是负极,而不活泼的纸张是正极,所以纸张电极是该电池的正极,A正确;B、锂箔发生氧化反应是负极,锂失去电子,生成锂离子,电极反应式为:Li﹣e=Li+,B正确;C、原电池中外电路是电子的定向移动,内电路是离子的定向移动,所以电子不可能再从纸张电极经电解质溶液流向锂箔电极,C错误;D、锂空气电池具有轻型、柔性且可折叠的特点,D正确答案选C。

练习册系列答案
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【题目】用NH3催化还原氮的氧化物,可以消除氮的氧化物的污染。已知:

反应①:4NH3(g)+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l) △H1

反应②:2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H2(△H2<0且

反应③:4NH3(g) + 6NO2(g)5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) △H3

反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关心如下表:

(1)试推测反应③是______ 反应(填“吸热”或“放热”)

(2)相同条件下反应①在2L的密闭容器中选用不同的催化剂,反应产生N2的物质的量随时间的变化如图所示。

则:

①计算0~4min时在A催化剂作用下,反应速率v(NO)=__________

②下列说法正确的是:__________________

A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B) >Ea(C)

B.增大压强能使反应速率加快的原因,是因为增加活化分子的百分数

C.单位时间内H-O键与N-H断裂的数目相等时,说明反应已达平衡状态

D.若在恒容绝热的密闭容器中进行,当温度不变时,说明反应已达平衡状态

(3)对于反应②,若在某温度下,在容积为2L的刚性密闭容器中起始加入2 molNO和2 molO2,反应一段时间后,测的生成NO21.6mol,则该反应是否达到平衡状态?_______(填“是”或“不是”。已知该温度下该反应的K约为147.3)。达平衡后,在同一温度下向大小相同的另一刚性容器中加入1.2mol的NO2和0.9mol的O2,则还要加入NO______mol、O2_____mol,达平衡时各物质的浓度才能跟前平衡的相等。

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