（2013?德州一模）下列叙述正确的是（　　）

（2013?德州一模）生活中的某些问题常常涉及化学知识．下列叙述正确的是（　　）

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL
2.1 2.1	250 250

A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸馏水洗涤2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度；
③定容时俯视容量瓶刻度线．
（4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl₂，则被氧化的HCl为mol，需要KMnO₄的质量g．

将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：
（1）A的化学式；    B的化学式．
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D→H+P：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A+B：
F+盐酸：
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是．

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：、．
（2）从海水中提取溴，主要反应为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，下列说法错误的是（填序号）．
A．溴离子具有氧化性                         B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应                     D．Br₂是氧化产物
（3）本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的顺序制备？（填“能”或“否”），原因是．

（1）5molCO₂的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为．
（2）12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，则Na₂X的摩尔质量是，X的相对原子质量是，该物质的化学式为．
（3）有下列7种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
+Na₂SO₃+→Na₂SO₄+++H₂O
②反应物中发生氧化反应的物质是（填化学式），被还原的元素是．

现有以下物质：
①NaCl溶液②液态SO₃   ③液态的醋酸④铜   ⑤Ba（OH）₂固体    ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔化KNO₃  ⑨CO₂请回答下列问题（用序号）：
（1）其中属于电解质的是：．（2）能够导电的物质是：．

在一定条件下，RO₃^n-和I-可发生如下反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，则RO₃^n-中R元素的化合价为（　　）

将4gNaOH溶液溶解在10mL水里，然后稀释成100mL溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）