题目内容
（1）5molCO2的质量是
（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是
（3）有下列7种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
②反应物中发生氧化反应的物质是
220g
220g
；在标准状况下所占的体积约为112L
112L
；所含的分子数目约为3.01×1024（5NA）
3.01×1024（5NA）
；所含氧原子的数目约为6.02×1024（10NA），
6.02×1024（10NA），
．（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是
62g/mol
62g/mol
，X的相对原子质量是16
16
，该物质的化学式为Na2O
Na2O
．（3）有下列7种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KIO3
KIO3
+Na2SO3+H2SO4
H2SO4
→Na2SO4+I2
I2
+K2SO4
K2SO4
+H2O②反应物中发生氧化反应的物质是
Na2SO3
Na2SO3
（填化学式），被还原的元素是I
I
．分析：（1）根据m=nM、V=nVm、N=nNA来计算；
（2）物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，据公式M=
来计算；
（3）①根据氧化还原反应中得失电子数相等来配平方程式；
②还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原．
（2）物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，据公式M=
| m |
| n |
（3）①根据氧化还原反应中得失电子数相等来配平方程式；
②还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原．
解答：解：（1）m=nM=5mol×44g/mol=220g、V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L、N=nNA=5mol×6.02×1023=3.01×1024（5NA）、氧原子数是分子数的2倍，即为6.02×1024 （10NA），
故答案为：220g；112L；3.01×1024（5NA）；6.02×1024 （10NA）；
（2）钠离子的物质的量是Na2X的2倍，所以Na2X的物质的量是0.2mol，据M=
=
=62g/mol，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，
X的相对原子质量=相对分子质量-2×23=16，所以为Na2O，故答案为：62g/mol；16；Na2O；
（3）①反应中亚硫酸钠中硫元素化合价升高，做还原剂，所以化合价能降低的KIO3来做氧化剂，对应的还原产物是单质碘，然后根据化合价升高和降低的数目相等来配平方程式，
故答案为：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O；
②还原剂是Na2SO3，发生氧化感应，碘元素化合价降低，被还原，故答案为：Na2SO3；I．
故答案为：220g；112L；3.01×1024（5NA）；6.02×1024 （10NA）；
（2）钠离子的物质的量是Na2X的2倍，所以Na2X的物质的量是0.2mol，据M=
| m |
| n |
| 12.4g |
| 0.2mol |
X的相对原子质量=相对分子质量-2×23=16，所以为Na2O，故答案为：62g/mol；16；Na2O；
（3）①反应中亚硫酸钠中硫元素化合价升高，做还原剂，所以化合价能降低的KIO3来做氧化剂，对应的还原产物是单质碘，然后根据化合价升高和降低的数目相等来配平方程式，
故答案为：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O；
②还原剂是Na2SO3，发生氧化感应，碘元素化合价降低，被还原，故答案为：Na2SO3；I．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念以及转移电子的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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