【题目】对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

（1）该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。

（2）A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的点是____________。

（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________。

【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中E表示__________。E的大小对该反应的反应热_______（填“有”或“无”）影响。

（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）图中△H=___________kJ·mol-1；

（4）当反应达到平衡时，升高温度，反应速率_______ (增大”“减小”或“不变”),SO2的转化率_________ (增大”“减小”或“不变”)，原因是______________________

A. 同一周期元素原子的最外层电子数相同

B. 同一主族元素原子的电子层数相同

C. 能生成碱的金属都在第ⅠA族

D. 第ⅦA族元素统称为卤族元素

A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C.AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl溶解度不变

D.升温，AgCl沉淀的溶解度减小

A. KCl溶液 B. 气态HCl C. 熔融的NaOH D. 酒精溶液

A. 立即接上收集容器，用向上排空气法收集

B. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

C. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D. 立即用排水法收集

【题目】英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池．如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图．
请回答下列问题．
（1）电池是将化学能直接转化为能的装置．
（2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是 ． 作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是 ．
（3）b 电极上的反应为，则该电极为电池的极．从氧化还原角度分析，该反应属于反应．
（4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是（答出一点即可）．但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是 ．

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 。

（3）NA为阿伏加德罗常数，C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应，有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。

【题目】在一定温度下，将X和Y各0.16 mol加入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（ ）

A. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，Z的体积分数增大

B. 该温度下此反应的平衡常数K=l.44

C. 当容器内气体的平均摩尔质量不变时，即达到化学平衡状态

D. 反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1

【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ·mol-1。相关条件和数据见下表：

下列说法正确的是（ ）

A. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移动

B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍

D. K3>K2>K1