题目内容
【题目】依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为 。
(3)NA为阿伏加德罗常数,C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应,有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 。
【答案】(共6分,每小题2分)
(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76 kJ·mol-1
(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol-1
(3) C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300 kJ/mol
【解析】
试题分析:(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ;则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJmol-1,故答案为:CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJmol-1;
(2)适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量,所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量,则热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJmol-1,故答案为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJmol-1
(3)由题意知:转移电子的物质的量为5mol,又知乙炔燃烧的方程式为2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O,有2mol乙炔反应时转移20mol电子,根据方程式计算,设转移5mol电子时有nmol乙炔参加反应,有
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O 转移电子
2 20
n 5
=0.5mol,即0.5mol乙炔反应放出650kJ的热量,可知1mol乙炔燃烧放出的热量Q=1300KJ,故答案为:C2H2(g)+
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300 kJ/mol。
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【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·H2O的过程如图所示:
硼镁泥的主要成分如下表:
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%40% | 20%~25% | 5%15% | 2%~3% | 1%2% | 1%2% |
资料:B2O3溶于水形成硼酸,由于硼酸易溶于水,溶解度随温度的升高而升高,而硫酸镁在80℃溶解度最大,所以常规方法很难将二者分离,目前常采用高温结晶法。
回答下列问题:
(1)“滤渣1”中主要含有_________(写化学式)。
(2)“滤渣2”中主要含有_________(写化学式),判断”除杂"基本完成的检验方法正确的是
A.取上层清液,滴加苯酚试液不显紫色
B.取上层淸液,滴加KSCN,不变红
C.取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]不产生蓝色沉淀
(3)氧化镁的作用是______。有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好,原因是________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。分离滤渣3后的母液中含有的溶质是_____和_____,可以采用加压、_____的方法得到一水合硫酸镁。
【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。
(2)该反应为__________反应(“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________℃。