题目内容
【题目】有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（ ）
A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C.AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl溶解度不变
D.升温，AgCl沉淀的溶解度减小
【答案】A
【解析】
A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，当速率相等时，达到沉淀溶解平衡，故A正确；
B. AgCl难溶于水，溶液中有少量Ag＋和Cl－，故B错误；
C. AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，银离子浓度减小， AgCl溶解度变小，故C错误；
D. 升温，AgCl沉淀溶解平衡正向移动，AgCl的溶解度增大，故D错误；
答案选A。
【题目】在一定温度下，将X和Y各0.16 mol加入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g) 
2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是（ ）
A. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，Z的体积分数增大
B. 该温度下此反应的平衡常数K=l.44
C. 当容器内气体的平均摩尔质量不变时，即达到化学平衡状态
D. 反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1
【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：
t/s | 0 | 30 | 150 | 250 | 350 | 450 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x |
请回答下列问题：
（1）x 的值是；
（2）0﹣50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是；
（3）250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是；
（4）250s 时，容器中Cl2的物质的量是 ， PCl5的物质的量是 ， PCl5的转化率是 ．
【题目】表为元素周期表的一部分．
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．
（1）X是 ， 它的原子M层电子数是 ．
（2）表中元素原子半径最大的是 ．
（3）Y在元素周期表中的位置是第周期第族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程 ．
（4）氮气中氮原子之间的化学键属于键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是NA ．
（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是 ， 请用化学方程式说明这一结论 ．
（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ． 由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是 ．
