A.氧化铝用作耐火材料

B.小苏打用于食品膨松剂

C.目前用量最大的合金是铝合金

D.过氧化钠可作供氧剂

A. 铝片与稀盐酸反应 B. 灼热的碳与CO2反应

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

A. 丙烯与水反应制丙醇B. 甲苯硝化制对硝基甲苯

C. 乙醛氧化制乙酸D. 乙酸乙酯水解得到乙酸和乙醇

【题目】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2 ． 根据要求回答下列问题．

（1）A，B，、C三套装置中，应选用的装置是（选填“A”，“B”，“C”）；
（2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式；
（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为 ， 在该溶液中发生反应的化学方程式 ．
（4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有 ， 可依次通入到除去．

A. T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个OH-

B. 15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+

D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA

A. 加入适量盐酸 B. 加入适量NaOH溶液 C. 加热 D. 通入过量的CO2

实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体

（l）装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是______，装置A和E的作用是__________。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_______，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。

实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度

其实验步骤如下：

① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。

② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4）步骤① 反应的离子方程式为____________________________________。

（5）步骤② 滴定中使用的指示剂是____________________。

（6）样品中NaClO2的质最分数为______________（用含a、b、V的代数式表示）。

【题目】①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在该反应中，氧化剂是 ．
②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法） ．

A. A B. B C. C D. D

【题目】①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在该反应中，氧化剂是 ．
②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法） ．