题目内容
【题目】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,反应中二氧化锰被还原为MnCl2 . 根据要求回答下列问题.
(1)A,B,、C三套装置中,应选用的装置是(选填“A”,“B”,“C”);
(2)写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式;
(3)为了防止氯气污染环境,图中所示的溶液甲为 , 在该溶液中发生反应的化学方程式 .
(4)利用该原理和装置进行试验,制得的氯气中往往含有的杂质有 , 可依次通入到除去.
【答案】
(1)B
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)氢氧化钠溶液;2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
(4)HCl和H2O;饱和食盐水、浓硫酸
【解析】解:(1)用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,氯气比空气重,用向上排气法收集,装置A无加热装置,B符合制备装置,C中氯气会从长颈漏斗中跑出,所以答案是:B;(2)二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,反应中二氧化锰被还原为MnCl2 , 反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,所以答案是:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)氯气是有毒的污染性气体,不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收,反应的化学方程式为:2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,所以答案是:氢氧化钠溶液;2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O;(4)浓盐酸易挥发,所以制得的氯气中往往含有HCl和H2O杂质,其中含有的HCl杂质极易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解度不大,可以用饱和食盐水吸收,水用浓硫酸吸收,
所以答案是:HCl和H2O;饱和食盐水、浓硫酸.
【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的实验室制法的相关知识,掌握实验室制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.
【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
N(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032molL﹣1s﹣1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11molL﹣1,则反应的△H<0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,达到平衡前v(正)<v(逆)
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率>80%
【题目】下列各条件下发生反应X + Y = XY时,速率最快的是( )
反应温度℃ | 反 应 物 | ||||
X | Y | ||||
V(mL) | c(molL-1) | V(mL) | c(molL-1) | ||
A | 25 | 10 | 0.15 | 10 | 0.15 |
B | 25 | 50 | 0.05 | 50 | 0.05 |
C | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 |
D | 5 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 |
A. A B. B C. C D. D