[题目]除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是A. 加入适量盐酸 B. 加入适量NaOH溶液 C. 加热 D. 通入过量的CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入适量盐酸 B. 加入适量NaOH溶液 C. 加热 D. 通入过量的CO2

【答案】B

【解析】

本题主要考查钠的重要化合物。除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离，据此结合选项解答。

A.盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故A错误；

B.适量氢氧化钠与碳酸氢钠恰好反应生成碳酸钠和水，除去碳酸氢钠，同时生成碳酸钠，没有引入新杂质，故B正确；

C.在溶液中加热碳酸氢钠不易分解，分解不彻底，故C错误；

D.通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故D错误。

练习册系列答案

相关题目

【题目】对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是

A. 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d

B. 若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 a：b

C. 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d

D. 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

【题目】酸雨的形成主要是由于（）

A. 森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境

B. 含硫化石燃料的燃烧

C. 大气中二氧化碳的含量增多

D. 汽车排出大量尾气

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=____________（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，则平衡后n（Cl2）=___________mol，NO的转化率а1=________。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2_________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2_________（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是_______________________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、和c（CH3COO）由大到小的顺序为____________________。（已知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是______________。